Question

有五種飽和溶液①Ba（NO₃）₂  ②Ca（OH）₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�

• A、①②③④⑤
• B、②③④⑤
• C、③④⑤
• D、③④

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,碳族元素簡介

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；
⑤可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理．

解答： 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應，沒有沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯誤；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故③正確；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為相同條件下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
⑤反應發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；
故選C．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意基礎知識的掌握，題目難度不大．