12．下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機物的是 （　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

分析 常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài)．

解答 解：A．CH3Cl常溫下是氣體，故A正確；
B．CH2Cl2常溫下是液體，故B錯誤；
C．CCl4常溫下是液體，故C錯誤；
D．苯常溫下為液態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的物理性質(zhì)，注重了基礎知識考查，注意掌握常溫下為氣態(tài)常見有機物，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第I A族元素都是堿金屬元素
B．元素周期表中有18個縱行，所以有18個族
C．可以從過渡金屬中尋找新型催化劑
D．主族元素的金屬元素原子最外層電子數(shù)一定小于或等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列哪位科學家最先發(fā)現(xiàn)了電子（　�。�
A．Joseph John ThomsonB．Ernest Rutherford
C．Justus von LiebigD．Jons Jakob Berzelius

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實驗室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />（1）其中屬于取代反應的是③⑧；屬于加成反應的是②⑤；屬于消去反應的是⑥⑦；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離（一級電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應規(guī)律，下列反應中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0℃時反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．檢驗SO2中是否有CO2，應采取的措施是（　　）
A．通過澄清石灰水
B．通過Ba（OH）2溶液再通過石灰水
C．通過酸性高錳酸鉀溶液再通過石灰水
D．通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

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