15．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，分步在核外三個(gè)電子層上，從內(nèi)到外依次排布2，8，1個(gè)電子，據(jù)此判斷．

解答 解：鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，分步在核外三個(gè)電子層上，從內(nèi)到外依次排布2，8，1個(gè)電子，所以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）由合成氣（組成為H2、CO和少量CO2）直接制備甲醇，其主要過(guò)程包括以下2個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
①與反應(yīng)Ⅱ比較，采用反應(yīng)Ⅰ制備甲醇的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)物生成，原子利用率高．
②CO（g）與H2O （g）生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1 kJ•mol-1．
③圖1示意圖中，能正確表示利用反應(yīng)Ⅱ原理制備甲醇的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A（填序號(hào)）．

（2）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖2所示：
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②若該電池中消耗6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+最終氧化為HNO3，然后加入CH3OH，得到兩種無(wú)毒氣體．寫(xiě)出加入CH3OH后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．H2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能
B．用澄清石灰水可以檢驗(yàn)NaHCO3中是否混有Na2CO3
C．由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．聚合物   的鏈節(jié)為CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體
B．C6Hn分子中的六個(gè)碳原子在同一直線上，則n可能等于2
C．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
D．與      都是酚且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（　�。�
A．Ts 鈿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)、可用作脫氯劑（至少寫(xiě)出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制備過(guò)程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說(shuō)明該過(guò)程中存在可逆反應(yīng)．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是SO2過(guò)量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B．N的同分異構(gòu)體有6種
C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個(gè)H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成、消去、取代或水解；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（要求：有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
④；⑥2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化D的方法，其原因是 的水解產(chǎn)物 中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫(xiě)出符號(hào)上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：．

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