【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為

A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

【答案】A

【解析】藍寶石的主要成分是氧化鋁.答案選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某溴代烴（R﹣Br）中的溴元素，進行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）

某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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