3．能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（　　）
A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉
B．加入濃溴水生成白色沉淀
C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D．.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

分析 苯酚含-OH，具有酸性，利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可證明苯酚具有弱酸性，以此來解答．

解答 解：A．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，不能說明弱酸性，故A錯誤；
B．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故B錯誤；
C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁，因碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握酚的性質(zhì)及酸性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性比較的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．烷烴分子中所有的碳原子均在同一條直線上
D．烷烴分子中每個碳原子處于正四面體的中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2，可按如圖進(jìn)行實驗．各裝置中可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③酸性高錳酸鉀溶液．判斷各裝置所盛試劑后，請回答：

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）A中所盛放的試劑是②（填寫試劑序號，下同）．D中所盛試劑應(yīng)為①．
（3）B裝置的作用是除去二氧化硫氣體，C裝置的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變
C．正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行
D．外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達(dá)到新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2   
③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變．
A．①②B．②③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求回答：
（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2
（3）用結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì)：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度
B．在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
C．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）計算所需NaOH的固體質(zhì)量12.5g（不必寫出計算過程）．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案