13．已知某種蛋白質(zhì)的含氮量為15%，某成年人甲僅從食物中攝取該蛋白質(zhì)，經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后，氮元素又完全變成尿素[CO（NH2）2]排出體外，測得甲每天排出的尿素為25g，則甲每天至少需從食物里攝取該蛋白質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．106gB．90.7gC．77.8gD．66.9g

分析 尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$，25g尿素中N元素質(zhì)量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g，某種蛋白質(zhì)的含氮量為15%，根據(jù)蛋白質(zhì)含氮量計(jì)算攝取的蛋白質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$，25g尿素中N元素質(zhì)量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g，某種蛋白質(zhì)的含氮量為15%，則甲每天至少需從食物里攝取該蛋白質(zhì)的質(zhì)量=$\frac{\frac{35}{3}g}{15%}$=77.8g，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在三個(gè)體積為1L、溫度保持不變的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol，下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．帶大平衡時(shí)，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反應(yīng)開始時(shí)向容器中加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，則反應(yīng)v（正）＞v（逆）
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
D．若保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前列腺素F2α（PGF2α）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)PGF2α說法正確的是（　�。�
A．PGF2α的分子式為C20H32O5
B．1mol PGF2α能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．PGF2α不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．PGF2a在濃硫酸的作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式，不是離子反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關(guān)字母表示）
（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測得的碘值偏低（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有關(guān)y、z、d三種元素的說法正確的是②③（填序號(hào)）．
①最高正價(jià)：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質(zhì)活潑性：y＞z＞d
（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：
①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式．
（5）根據(jù)x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積134.4L．向此反應(yīng)后的溶液中加鹽酸至過量，試在圖2坐標(biāo)系畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（6）根據(jù)f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時(shí)，寫出陽極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f單質(zhì)為陽極電解exyd3溶液，寫出陽極反應(yīng)方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO3）2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）Cu2+在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA．
（3）CO32-中C原子軌道雜化類型為sp2；與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學(xué)式）．
（4）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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