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將質量分數為3x%的M溶液和質量分數為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則M可能是（   ）
A．H2SO4B．氨水C．NaOHD．HNO3
   CD
   由前面分析可知當混合后溶液質量分數小于兩者總和一半時，必然符合濃度越大，密度越小，所以應該是NaOH和乙醇。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化工廠生產硫酸，某硫礦中硫單質的質量分數為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設生產過程中有2%的礦石損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應中，通入的氣體只能作還原劑的是(    )
A．將SO2氣體通入KOH溶液中
B．將H2S氣體通入溴水中
C．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中
D．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組欲開展一次以化學為主題的活動，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物”。
（1）假如你是小組成員，根據你的推測，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物的可能是。
（2）為了驗證你的推測，小組討論確定用以下裝置進行實驗：

①你認為裝置b中所加的固體是_____________；裝置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同學分別設計了三套不同的裝置如下：
甲的裝置順序：d a b c
乙的裝置順序：d b a c
丙的裝置順序：d c a b
你認為誰設計的順序合理？為什么？推測合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現的實驗現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（   ）
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應B．產生的SO2為0.100 mol
C．產生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________________；
(4)控制SO2產生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
(1)寫出C2B2的電子式________________。
(2)AB3在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應的化學方程式________________。
(3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
(4)AB3在水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為________________，此生成物與AB2反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為（   ）
A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL

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