2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈉加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2加入過量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．銅粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉、水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈉加入醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2加入過量NaHCO3溶液中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．銅粉投入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色請你解釋其中的原因生成鹽酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05  L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是80.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a、b、d、c、f、e．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、藥匙
④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.1 g氯氣和7.1 g氯水所含的分子數(shù)都是0.1 NA
B．36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數(shù)都是NA
C．1 mol Mg轉(zhuǎn)化為MgCl2必定有NA個(gè)Cl2分子參加了反應(yīng)
D．1 mol Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)基本相等，則CH3COONH4溶液中c（H+）=c（OH-），水的電離程度與純水比大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）的大小順序?yàn)镃H3COONa＞CH3COONH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示的裝置中，金屬片緊靠貼著濾紙，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．陽離子移動(dòng)方向分別由②→①、③→④
D．最先觀察到紅色的區(qū)域是④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中都有水的參加，其中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．含H+的物質(zhì)的量，鹽酸大于醋酸
B．分別于鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不一定相等
C．分別于鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
D．H+的物質(zhì)的量濃度，鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-

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