按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：
 
；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：
 
．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據(jù)質量守恒定律，可判斷出另一個反應產物為
 
．
（3）石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行：
①碎瓷片的作用是
 
．
A．作反應物　  B．積蓄熱量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是
 
．
考點：有機物的結構和性質,有機化學反應的綜合應用,石油的裂化和裂解
專題：有機反應
分析：（1）①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應，生成硝基苯和水；
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（，同時生成水；
（3）①碎瓷片可防止暴沸、同時可加快分解速率；
②石蠟油分解產物中含乙烯，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
解答： 解：（1）①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，該反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應，生成硝基苯和水，該反應為，
故答案為：；
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（，發(fā)生取代反應，苯中被取代的H與硫酸中-OH結合，由質量守恒定律可知生成水H2O，故答案為：H2O；
（3）①碎瓷片可防止暴沸、同時可加快分解速率，其作用為B、C，故答案為：BC；
②石蠟油分解產物中含乙烯，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則觀察到酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、苯的性質的考查，注意石蠟油分解產物中含乙烯，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是（　�。�
①Al2O3
NaAlO2(aq)
NaAlO2（aq ）
CO2
Al（OH）3

②Na
O2
Na2O2
H2O
NaOH

③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3

④飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
 Na2CO3

⑤MgCl2（aq）
△
MgCl2?6H2O
通電
熔化
Mg

⑥CuSO4（aq）
NaOH(aq)
Cu（OH）2 
葡萄糖
△
Cu2O．
A、②④⑥B、③④⑤
C、②⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應生成銅離子和液態(tài)水的熱化學方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，溶液中銅離子的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物已略去）．

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為
 
．
②反應B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D為
 
（填化學式），此時圖b中x
 
 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天冬酰胺（結構如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號），B的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應的物質是
 
；
（2）當有5.0mol水參加反應時，由水還原的BrF3的物質的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質的量為
 
；
（3）當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF3的物質的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質的量為
 
；
（4）當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，氧化劑是
 
（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為
 
mol．
（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：
實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質量．
①實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應．計算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內裝飽和食鹽水，氯氣從①口進，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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同步練習冊答案