下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會(huì)影響產(chǎn)物組成的是（　�。�
A、Na與O2
B、NaOH與CO2
C、NaOH與AlCl3
D、Na2O與CO2
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．鈉和氧氣在沒(méi)有條件或燃燒條件時(shí)產(chǎn)物不同；
B．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳的量不同，其產(chǎn)物不同；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量，都只生成碳酸鈉．
解答： 解：A．鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，所以與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B．氫氧化鈉溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故B不選；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故C不選；
D．無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)都只生成碳酸鈉，所以與溫度、反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個(gè)
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有1NA個(gè)苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)可用淀粉作指示劑
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：④
 
、⑦
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820
失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750
失去第四個(gè)電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學(xué)式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無(wú)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見(jiàn)的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問(wèn)題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號(hào)為
 
 （填寫(xiě)字母），其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案