在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（　�。�
A、6mol A+2mol BB、1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol DC、3mol A+1mol B+2mol C+1mol DD、4mol C+1mol D
分析：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行解答．
解答：解：兩個平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，
A、開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為w mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當于增大了壓強，平衡向著正向移動，則C的濃度大于2w mol/L，故A錯誤；
B、開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1.5molA、0.5molB，故等效為開始加入3molA+1molB所到達的平衡，平衡時C的濃度為amol/L，故B正確；
C、開始加入3mol A+1molB+2mol C+1molD，將2molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入6molA、2molB所到達的平衡，根據(jù)B可知，達到平衡時C的濃度大于2wmol/L，故C錯誤；
D、開始加入4molC、1molD，假設D完全反應，則消耗2molC，還剩余2molC，而3mol A和1molB充分反應生成的B小于2mol，所以達到平衡時C的濃度一定大于w mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省佛山一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型：038

一定溫度下，在5 L的密閉容器中，加入3 mol　CO和9 mol　H2O，發(fā)生如下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到達平衡時測得H2O(g)的體積分數(shù)為．

(1)計算該反應的平衡常數(shù)．

(2)若起始時加入CO和H2O各2 mol，保持溫度不變，到達平衡時CO的轉化率

是多少？(本題兩個小題都要求寫出計算過程．)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內壓強不再改變      

②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省棗莊十八中高三10月份質量檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內壓強不再改變      
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三10月份質量檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4 min內生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內壓強不再改變      

②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：填空題

在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，平衡時容器內壓強為開始時的6/7。計算并回答
(1) 平衡時，容器內氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質量是開始時的________倍。
(2)保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為1/6，則a，b，c滿足的關系為_________，_________。欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為
_______， b的取值范圍為__________，c的取值范圍為________。
(3) 保持同一反應溫度，若將起始物改為3 mol PCl3，3 mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉化率為________（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：）

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