Question

5．某溫度下，將2molSO₂和1molO₂置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；△H＜0，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

• A． 由圖甲推斷，B點SO₂的平衡濃度為0.3 mol•L^-1
• B． 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800（L•mol^-1）
• C． 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
• D． 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

分析 A．B點轉化率為0.85，則平衡時濃度為$\frac{2mol×0.15}{10L}$；
B．A點轉化率為0.8，則
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
開始  0.2           0.1                      0
轉化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$；
C．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動；
D．T₁先達到平衡．

解答 解：A．B點轉化率為0.85，則平衡時濃度為$\frac{2mol×0.15}{10L}$=0.03mol/L，故A錯誤；
B．A點轉化率為0.8，則
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
開始  0.2           0.1                      0
轉化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=800（L•mol^-1），故B正確；
C．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動，且逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故C錯誤；
D．T₁先達到平衡，則T₁＞T₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K的計算及平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合，題目難度不大．