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5．有關物質的分類，下列說法錯誤的是（　�。�
A．只能有一種分類標準B．分類標準不同，物質所屬類別不同
C．可能有多種分類標準D．一種分類標準對應一種分類結果

分析 物質分類時，一般是先定標準，再分類，物質分類的標準不是唯一的，可以有多種，一種分類標準對應一種分類結果分類的標準不同，物質所屬類別不同．

解答 解：物質分類時，一般是先定標準，再分類，物質分類的標準不是唯一的，可以有多種，一種分類標準對應一種分類結果分類的標準不同，物質所屬類別不同，例如二氧化硫屬于非金屬氧化物、酸性氧化物等，
故選A．

點評 本題考查了物質分類方法，選擇不同的分類依據(jù)會產生不同的分類結果，平時注意相關知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需稱取膽礬6.3g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol•L-1
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能夠產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（　　）
A．一定是金屬元素
B．一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣
C．一定是ⅡA族元素
D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減�。�
②該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點的平衡常數(shù)Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數(shù)之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并開始計時，ts時觀察到溶液變藍色，過程中發(fā)生下列反應：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列說法正確的是（　�。�
A．總反應速率由反應②決定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍色
C．若能觀察都藍色出現(xiàn)，剛起始時，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．升高溫度，①、②的反應速率均加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是AlO2-、SiO32-，ab段發(fā)生反應的離子是CO32-，bc段發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是Al3+、Mg2+、NH4+，其物質的量之比為2：1：4，ab段反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于第二周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)W原子的3p能級上有一個未成對電子．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）Y的簡單氫化物分子式為NH3，寫出W的價電子排布圖．
（2）X的一種氫化物的相對分子質量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化（分步寫）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①下列有關該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
D．甲的化學式為U2Z．
②甲的密度為ag•cm-3，晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子層結構；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
依信息完成下列有關問題．
①A為：Mg[填元素符號]．
②C的陽離子電子式為：Al3+；溶液中D元素的結構示意圖．
③D的最高價氧化物的水化物電子式為：，C的最高價氧化物的水化物化學式為：Al（OH）3．
④B的氣態(tài)氫化物的結構式為H-F；
⑤工業(yè)上通常用電解的方法獲得單質C，但不是電解其氯化物．其主要原因是：氯化鋁為共價化合物，熔化時不導電，工業(yè)上獲得C的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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