Question

室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是（　�。�

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低
• C、當恰好完全中和時，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加入NaOH時，氫離子濃度降低，促進HA電離，溶液pH升高；
C．當恰好完全中和時，二者生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．當氫氧化鈉溶液過量時，如果溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷c（A^-）、c（Na⁺）相對大�。�

解答： 解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加入NaOH時，氫離子和氫氧根離子反應生成水，促進HA電離，溶液pH升高，故B錯誤；
C．當恰好完全中和時，二者生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當氫氧化鈉溶液過量時，如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．