Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 107 g Fe（OH）₃膠體中膠體粒子的數(shù)目為N_A
• B． 2molSO₂與1molO₂反應生成的SO₃分子數(shù)為2N_A
• C． 14g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
• D． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子散為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，依據(jù)可逆反應不能進行到底的特點解答；
C．分子式為C_nH_2n的鏈烴為單烯烴；
D．Na₂O₂與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1mol Na₂O₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故A錯誤；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO₂與1molO₂反應生成的SO₃分子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C．分子式為C_nH_2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH₂，14g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=$\frac{14g}{14ng/mol}$×N_A=$\frac{{N}_{A}}{n}$，故C正確；
D．Na₂O₂與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1mol Na₂O₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以0.1mol Na₂O₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，明確膠體、過氧化鈉、有機物結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．