Question

下列溶液中微粒的關系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)酸或堿的相對強弱判斷；
D．醋酸鈉溶液濃度越大醋酸鈉水解程度越�。�

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），弱電解質(zhì)電離及銨根離子水解程度都較小，結合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．如果酸堿是強酸強堿鹽，溶液呈中性，則c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，酸過量導致溶液呈酸性，如果堿是弱堿、酸是強酸，則堿過量，導致溶液呈堿性，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液濃度越大醋酸鈉水解程度越小，但醋酸鈉水解的量多，所以加入醋酸鈉晶體的溶液中pH＞a+1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結合電荷守恒、鹽類水解影響因素等知識點來分析解答，題目難度中等．