Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。

實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。

（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S 防止溶液倒吸 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解 ADCB 品紅溶液 裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁 氯化鋇溶液、鹽酸

【解析】（1）A裝置用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫氣體，發(fā)生的反應為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；C裝置中二氧化硫與硫化鈉反應：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S單質(zhì)使溶液渾濁，S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），因此溶液澄清；（2）根據(jù)B裝置的特點可判斷B裝置用來防止倒吸；由題可知，硫代硫酸鈉遇酸易分解，SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解；（3）①硫代硫酸鈉遇酸易分解：S2O32-+2H+＝H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸鈉：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，A中應為酸溶液，需排除二氧化硫的干擾，二氧化硫有還原性，所以選用酸性高錳酸鉀溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，最后再用澄清石灰水驗證二氧化碳的生成；因此實驗裝置的連接順序依次為ADCB；②根據(jù)以上分析可知證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；（4）檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，Na2SO3與BaCl2溶液混合有亞硫酸鋇白色沉淀生成，故先用氯化鋇溶液，再向沉淀中加稀鹽酸，生成的氣體用品紅溶液檢驗即可。