Question

下列分子的中心原子采用SP³雜化的是（　�。�

• A、CO₂
• B、BCl₃
• C、H₂O
• D、BeCl₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：中心原子的雜化類(lèi)型為sp³，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷；

解答： 解：A．CO₂分子碳原子的價(jià)層電子對(duì)是2，一個(gè)CO₂分子中含有2個(gè)π鍵，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，所以碳原子采用SP雜化，故A錯(cuò)誤；
B．BCl₃中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故C正確；
D．BeCl₂由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，分子中鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，Be原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．