15．下列元素屬于過度元素的是（　�。�
A．鉀B．鎵C．鐵D．釙

分析 過渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括鑭系元素和錒系元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系解得．

解答 解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過渡元素，故A錯誤；
B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過渡元素，故B錯誤；
C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過渡元素，故C正確；
D．釙為ⅥA族元素，不屬于過渡元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握過渡元素的組成特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)的電子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，他們設(shè)計的 如圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第①步是將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（3）在第③步操作過程中，需要的玻璃儀器是玻璃杯、燒杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是與NaI反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳催化劑廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，利用廢棄的含鎳催化劑（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制備金屬鎳，其制備工藝流程如圖1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列問題：
（1）該工藝提取Ni的效率關(guān)鍵在于“酸浸”的效率，寫出能增大酸浸速率的措施有適當增大硫酸濃度
升高溫度（寫出兩種即可）．“濾渣i”的成分為二氧化硅．
（2）“除鐵、鋁”操作中加入Ni（OH）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）分離“濾渣ii”中兩種成分的簡單方法是加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到氫氧化鐵，在濾液中通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁．
（4）“除鈣”操作中加入NH4F的離子方程式為2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的電子式為
（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42-的濃度為0.0900mol•L-1，則溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸鎳晶體（NiC2O4•nH2O）在隔絕空氣、高溫分解時的質(zhì)量損失率與溫度的關(guān)系如圖2所示：
通過計算可知n=2，草酸鎳晶體受熱分解制鎳的化學(xué)方程式為NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當反應(yīng)進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時反應(yīng)達到平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．p區(qū)都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素種類最多
D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．丙烯的加聚反應(yīng)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應(yīng)時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氮氣，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達到預(yù)期的實驗?zāi)康模渑袛嗬碛墒且驗槎趸寂c酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，NO與石灰水不反應(yīng)、
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學(xué)式可能為HNO2．請設(shè)計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應(yīng)的酸的酸性相對較強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由2-氯丙烷制得少量需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成 消去 取代B．消去 加成 水解C．取代 消去 加成D．消去 加成 消去

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