Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用NaClO除去水體中CO（NH₂）₂產(chǎn)生CO₂和N₂，3ClO^-+CO（NH₂）₂═3Cl^-+CO₂↑+N₂↑+2H₂O
• B、過(guò)氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．NaClO與CO（NH₂）₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂和N₂；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒判斷，該離子方程式電子不守恒；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，不能用碳酸根離子表示；
D．恰好生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量．

解答： 解：A．用NaClO除去水體中CO（NH₂）₂產(chǎn)生CO₂和N₂，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+CO（NH₂）₂═3Cl^-+CO₂↑+N₂↑+2H₂O，故A正確；
B．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒，正確的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液恰好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子部分反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．