在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標(biāo)況下）？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，根據(jù)方程式計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量，溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，根據(jù)氯元素守恒計(jì)算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉，根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積．
解答： 解：設(shè)通入氯氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
    1mol     254g   
    xmol     6.35g
所以，1mol：xmol=254g：6.35g  解得x=0.025
故通入氯氣的體積=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，生成20.09gAgCl，其物質(zhì)的量=
20.09
143.5g/mol
=0.14mol，根據(jù)Cl元素守恒可知，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.14mol-0.025mol×2=0.09mol，故氯化鈉的質(zhì)量=0.09mol×58.5g/mol=5.265g，
答：原溶液中氯化鈉的質(zhì)量為5.265g，通入氯氣的體積為0.56L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵明確原溶液中的氯化鈉及反應(yīng)生成的氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強(qiáng)酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計(jì)算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計(jì)算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計(jì)算密閉容器中氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D．B、C以計(jì)量系數(shù)比為1：1反應(yīng)可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時(shí)得到A，繼續(xù)通入過(guò)量該氣體時(shí)得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H1=
 
（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，屬于同分異構(gòu)體的是
 
；肯定屬于同系物的是
 
； （填編號(hào)）
① 
②

③C3H6與C4H8　　　                ④CH3OH與C5H11OH．

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