Question

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知:Ⅰ反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ

H2O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。

 (2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是______________.

②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投

    料比的關系是_________________.

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_______________.

Answer 1

答案：(1) 4HCl＋O22Cl2＋2H2O  △H=－115.6kJ·mol－1；32；強

(2) 4:1；投料比越小時對應的溫度越低；30.8%

1．（2012海南∙13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素原子的L層電子數為       ；

(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                   ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

          ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

    寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                                   ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為             。

答案：(1) 5  (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

  (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g)  ΔH=−1048.9kJ·mol－1

  (4) N2H4 + 4OH－− 4e－ = 4H2O +N2↑