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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 ， 則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應的△H=+283.0 KJ?mol﹣1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體，正確的熱化學方程式為：甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱3.86 KJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C.1 g液態(tài)肼的物質的量為 = mol，則1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量為20.05 kJ× =641.6kJ，該反應的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是﹣283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應的△H=﹣2×283.0kJ/mol，故2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應的△H=+2×283.0 KJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與膠體無關的是

A.用激光筆照射蛋白質溶液時，出現(xiàn)一條光亮的通路

B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C.CuSO4溶液顯藍色

D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構體的一組化合物是（ ）
A.甲烷和乙烷
B.乙醇和乙酸
C.正丁烷和異丁烷
D.氯乙烯和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應；

②銅與濃硝酸反應；

③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學”理念

D. 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ）

A.氮元素均被氧化
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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