短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的單質(zhì)分子式為
 
，電子式
 
．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置
 
．
（3 ）C的單質(zhì)分子式為
 
，C與氫形成的化合物的分子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
晶體．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．
解答： 解：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）A的單質(zhì)分子式為N2，電子式為，故答案為：N2；；
（2）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，
故答案為：S；；第三周期第ⅥA族；
（3）C為氟元素，單質(zhì)分子式為F2，與氫形成的化合物的分子式為HF，該物質(zhì)屬于分子晶體，
故答案為：F2；HF；分子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響
 
（填“有”或“無(wú)”）
（3）請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
回答下列問(wèn)題：（填序號(hào)）
（1）只含離子鍵的是
 
；
（2）只含極性鍵的是
 
；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是
 
；
（5）含有極性鍵的離子化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="kameuqa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
（4）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③若圖乙中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是
 
，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
 

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水    B．氯化鈉固體  C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸    E．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

方程配平：
 
KMnO4+
 
C3H8O3=
 
MnO2+
 
K2MnO4+
 
H2O+
 
CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由
 
．
（2）A、B、C三點(diǎn)酸性由大到小的順序是
 
．
（3）若使C點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可選
 

A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH3COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是
 

A．c（H+）    B．H+個(gè)數(shù)       C．CH3COOH分子數(shù)       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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