(1)標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為 0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為____，相對分子質(zhì)量為___。
(2)1. 56 g的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成+1 價的金屬離子和0. 04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為___。
(1)28 g.mol-1 ；28
(2)39 g.mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5molO3中含有的分子數(shù)是
0.5NA
0.5NA
個，原子數(shù)是
1.5NA
1.5NA
個，質(zhì)子數(shù)是
12NA
12NA
個．
（2）將4gNaOH溶于
180
180
克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+．
（3）將下列殘缺的離子方程式補充完整，然后寫出一個相應的化學方程式．
Cu（OH）2+
2H+
2H+
=Cu2++
2H2O
2H2O

（4）下列物質(zhì)能導電的是
①⑤
①⑤
，屬于電解質(zhì)的是
②④
②④
，屬于非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
．
①水銀   ②燒堿   ③干冰   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸溶液   ⑥蔗糖
（5）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
2.24
2.24
L，它與標準狀況下
3.36
3.36
L的硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應式表示：
丙 
500℃
 C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
①X的分子式為
C2H6O
C2H6O
，官能團的名稱是
羥基
羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
（結(jié)合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
2.24
2.24
L，它與標準狀況下
3.36
3.36
L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在標準狀況下的體積為
6.72
6.72
L．
（4）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
16：1
16：1
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
1：16
1：16
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為____________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式____________________________________________________。

 

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