短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物

C．X是ⅤA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ ＞ HnX

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。錯誤。B．O與Na可形成Na2O、Na2O2；S與Na可形成Na2S、Na2Sx等多種化合物。正確。C．O是第VIA族的元素；錯誤。D．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O ＞ H2S。錯誤。

考點：考查元素的推斷及元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。

有關說法不正確的是

A．鎂為負極

B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

C．電解池中陽極處先變紅

D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個環(huán)節(jié)，第一步反應的方程式______________________________________________________________

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________ 。

（3）分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為：_________________、____________________。

（4）工藝過程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用 。

（5）電解Al2O3制Al時，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計方法正確的是

A． 向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素

B． 實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3

C． 用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質(zhì)是否含有CO32-

D． 可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備乙酸乙酯的反應和實驗裝置如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 產(chǎn)率 65%

1 ： 10 97%

(在120 ℃下測定)

已知：相關物理性質(zhì)(常溫常壓)

 

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

~117

溶

乙酸乙酯

0.902

?84

~76.5

不溶

 

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機制

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機制 。

（2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K= 。

為了使正反應有利，通常采用的手段是：

①使原料之一過量。誰過量 ？

無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸點：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。綜上所述選擇 過量。

（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。

用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一有機物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有

A．1種 B．4種 C．3種 D．2種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，轉化反應式如下：

PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列說法錯誤的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．該反應平衡時，c(CO)＝c(SO42-)

C．該反應的平衡常數(shù)K＝

②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在_________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是_________。

（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是______________。

（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________。

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

 

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