下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol

C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1

C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K＝ 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，K變小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：

A．溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定

B．溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜

C．溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否能產生丁達爾效應

D．NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液反應：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化學反應速率最大的是 （ ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反應溫度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質的物質的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為 。

（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達到平衡測得容器內壓強增大，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高

C．平衡時，升高溫度，容器內混合氣體的密度減小

D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ）

A.150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B.75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C.15 0mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D.75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

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