Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式

 

；它與空氣中CO₂的反應(yīng)屬于

 

（填“放熱”或“吸熱”） 反應(yīng)；
（2）D和E非金屬性較弱的是（填元素名稱）：

 

；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論：

 

；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負極電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；
B、D是同主族元素，則D為S；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）上述五種元素中，兩兩組合形成原子數(shù)之比為1：1的即含離子鍵又含非極性鍵的化合物Na₂O₂，過氧化鈉中存在氧氧非極性鍵和鈉離子與過氧根離子之間形成的離子鍵，過氧化鈉的電子式為：；過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：；放熱；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，置換反應(yīng)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl可以證明Cl的非金屬性比S強，
故答案為：硫；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（3）用氫氣和氧氣可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極上失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O，
故答案為：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，為易錯點．