(5分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

② Y原子價電子排布為msnmpn ；

③ R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是            。(填寫序號)

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙             b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙             d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             , 1 mol該晶體中含有       mol的化學鍵

 

（1）IB     （2）a     （3）3 ：2    （4）原子晶體   4

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

考生從兩道化學題中各任選一題作答

1［化學——物質結構與性質］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學——有機化學基礎］有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化：

 
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團）。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。

（2）官能團—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。

（3）A的結構簡式為________________________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________________________________。

（5）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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科目：高中化學 來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取        雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為          ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質。該反應的離子方程式為               。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為               ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為               。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質。該反應的離子方程式為                。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

 

 

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科目：高中化學 來源：哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

[化學—選修物質結構與性質] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X2、RY2等物質。上述反應的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

 

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