Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　　）

• A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H₂S和SO₂混合氣體中含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5N_A
• B、在標準狀況下，1molH₂SO₄的濃硫酸與足量的Cu反應可生成0.5N_A個SO₂分子
• C、常溫常壓下，1molH₂含有核外電子數(shù)為2N_A
• D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫化氫和二氧化硫混合反應生成單質(zhì)硫和水分析；
B、濃硫酸與銅反應過程中，隨濃度減小為稀硫酸后，不能再與銅發(fā)生反應；
C、依據(jù)氫原子結(jié)構(gòu)分析判斷；
D、生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol．

解答： 解：A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H₂S和SO₂混合氣體中，發(fā)生反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，所含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5N_A，故A正確；
B、在標準狀況下，1molH₂SO₄的濃硫酸與足量的Cu反應，濃硫酸與銅反應過程中，隨濃度減小為稀硫酸后，不能再與銅發(fā)生反應，可生成SO₂分子一定小于0.5N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，一個氫氣分子中含有2個電子，1molH₂含有核外電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫元素化合價從+1價變化為0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算應用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應，題目難度中等．