【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

【答案】D

【解析】

試題分析：碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱反應(yīng)中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b__________________，c_______________________________。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿，又是弱電解質(zhì)的是

A.純堿B.一水合氨C.小蘇打D.火堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：

則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。

（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl-)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為(如有多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分開(kāi)書(shū)寫(xiě))_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1 D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.Al2O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

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