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常溫下,在20g鹽酸和硫酸混合液中,逐步形成滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時,硫酸鋇沉淀達到最大值;當堿液滴加至60g時,溶液pH等于7。

求:

(1)起始混合液中硫酸的質量分數。

(2)超始混合液中HCl的質量分數

(3)25℃時,當溶液pH=7時,將上述反應后的混合物蒸發(fā)掉43.02%水,冷卻至原溫度后,過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

(1)原混合物中硫酸的質量分數為:

0.02×98/20×100%=9.8%

(2)與鹽酸反應的氫氧化鋇:

(60-20)×17.1%/171=0.04mol

故原混合物中HCl%:

=14.6%

(3)m(BaSO4)=0.02×233=4.66 g,m(BaCl2)=0.04×208=8.32 g,因為4.98>4.66,故其中也有氯化鋇固體析出,留下的溶液為BaCl2飽和溶液,析出m(BaCl2)=4.98-4.66=0.32 g 。飽和氯化鋇溶液中溶有m(BaCl2)=8.32-0.32=8.00 g則飽和溶液的質量:(20+60)-(43.02+4.98)=32.00 g氯化鋇的溶解度:=33.3 g


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(1)起始混合液中硫酸的質量分數。
(2)起始混合液中HCl的質量分數。
(3)25℃時,當溶液pH=7時,蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g,冷卻至原溫度后,過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

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(1)起始混合液中硫酸的質量分數。

(2)起始混合液中HCl的質量分數。

(3)25℃時,當溶液pH=7時, 蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g,冷卻至原溫度后,過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

 

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