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聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有______.
(a)玻璃棒 �。╞)燒杯  (c)燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比  (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全  (c) 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng):補(bǔ)充產(chǎn)物并配平:
______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比.測(cè)定時(shí)所需的試劑______.
(a) NaOH  �。╞) FeSO4  �。╟) BaCl2  �。╠) NaClO3
需要測(cè)定Fe2O3和______的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式).

解:(1)配制一定量分?jǐn)?shù)硫酸溶液需要的儀器有:膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯,故選:ab;
(2)因?yàn)榭刂扑鈺r(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+,所以確定下一步還原所需鐵的量,然后Fe2+再被氧化Fe3+,需要確定氧化Fe2+所需NaClO3的量,故選:C;
(3)Fe2+由+2價(jià)升高到+3價(jià),ClO3-中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-,由電荷守恒、質(zhì)量守恒得:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故答案為:6;1;6;3H2O;
(4)因SO42?與Fe3+都采用沉淀法加以測(cè)定,根據(jù)測(cè)定Fe2O3來(lái)測(cè)定Fe3+的物質(zhì)的量,根據(jù)測(cè)定 BaSO4的質(zhì)量來(lái)測(cè)定SO42?的物質(zhì)的量;故答案為:ac; BaSO4
分析:(1)根據(jù)配制一定量分?jǐn)?shù)溶液的步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解,確定所用的儀器;
(2)為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+,然后Fe2+再被氧化Fe3+;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等以及電荷守恒、質(zhì)量守恒來(lái)解答;
(4)根據(jù)將SO42?與Fe3+都采用沉淀法加以測(cè)定;根據(jù)測(cè)定Fe2O3來(lái)測(cè)定Fe3+的物質(zhì)的量,根據(jù)測(cè)定 BaSO4的質(zhì)量來(lái)測(cè)定SO42?的物質(zhì)的量;
點(diǎn)評(píng):本題以鐵及其化合物為載體,以流程圖形式考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)、元素化合物的知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
ab
ab

(a)玻璃棒 �。╞)燒杯   (c)燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 �。╞) 確保鐵的氧化物酸溶完全    (c) 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng):補(bǔ)充產(chǎn)物并配平:
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比.測(cè)定時(shí)所需的試劑
ac
ac

(a) NaOH  �。╞) FeSO4   (c) BaCl2  �。╠) NaClO3
需要測(cè)定Fe2O3
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種帶有刻度的移液管)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
BC
BC

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫(xiě)出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(提示:ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-);
已知1mol HNO3的價(jià)格為0.16元,1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊,利是
原料成本較低
原料成本較低
,弊是
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比,有人設(shè)計(jì)了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后,稱(chēng)重,其質(zhì)量為m g.
(b)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加足量銅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問(wèn)題:
①判斷(a)步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜,滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜,滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則溶液中SO42-已沉淀完全

②在(b)步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色
;
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
(用含m、V的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
精英家教網(wǎng)
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
 

A.容量瓶;B.燒杯;C.燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
 

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比;    B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量;    D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化,則反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊.利是
 
,弊是
 

聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比.
(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑
 

A.NaOH; B.FeSO4 ;C.BaCl2 ;D.NaClO3
(5)需要測(cè)定
 
 
的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式).
(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作
 
(按操作先后順序列出).
A.萃取、分液          B.過(guò)濾、洗滌
C.蒸發(fā)、結(jié)品          D.冷卻、稱(chēng)量       E.烘干或灼燒.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱(chēng)PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)n(S04)(3-n) / 2 ],現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_          個(gè)。

 (2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____                                          ____。

(3)CN中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是 _______ :寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的分子的化學(xué)式_____       ___;

(4)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)3160C 在3000C以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_____        晶體。

(5)普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示,普魯士藍(lán)中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN)= _____                         ___。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年福建省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱(chēng)PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ],現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_          個(gè)。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____                                          ____ 。
(3)CN中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是 _______ :寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的分子的化學(xué)式_____       ___;
(4)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)3160C 在3000C以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_____       晶體。
(5)普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示,普魯士藍(lán)中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN)= _____                        ___。

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