Question

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞H₂O
• D． 非金屬性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜H₂O，故C錯誤；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點與分子間作用力有關(guān)．