11．泡沫滅火器中的小蘇打溶液放在鐵筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，理由分別是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是為了抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．將AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

分析 Al2（SO4）3溶液顯酸性，會(huì)腐蝕鐵桶，碳酸氫鈉顯堿性；亞鐵離子水解溶液顯酸性；亞鐵離子具有還原性易被氧氣氧化；AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3．

解答 解：Al2（SO4）3溶液顯酸性，會(huì)腐蝕鐵桶，其水解離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以Al2（SO4）3溶液盛放在塑料桶中；碳酸氫鈉顯堿性，其水解離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
亞鐵離子水解溶液顯酸性，配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，可以抑制Fe2+的水解；亞鐵離子具有還原性易被氧氣氧化，在硫酸亞鐵溶液中加少量的鐵粉可以防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+；
AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3．
故答案為：鐵；塑料；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；為了抑制Fe2+的水解；防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+；Al2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用②（用序號(hào)填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：
①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?br />（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.32mol•L-1•mim-1．T℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為b（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ（氫氣）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號(hào)χ表示氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示為有一種有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物．則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng) A（g）+2B（g）?3C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．C 的生成速率與 C 的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolC
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2mol/L的稀鹽酸1LB．73gHCl
C．44.8LHClD．1.204×1024個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．既能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烷C．聚乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，能和氫硫酸反應(yīng)，但不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．亞硫酸溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

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