Question

200mL0.2mol?L^-1和100mL0.5mol?L^-1的兩種鹽酸混合，假設(shè)得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004g?cm^-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=cV計算不同濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算HCl總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算混合后溶液物質(zhì)的量濃度；根據(jù)c=

1000ρω

M

計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：200mL0.2mol?L^-1和100mL0.5mol?L^-1的兩種鹽酸混合，假設(shè)得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是

0.2L×0.2mol/L+0.1L×0.5mol/L

0.3L

=0.3mol/L；
若所得鹽酸的密度為1.004g?cm^-3，根據(jù)c=

1000ρω

M

，則0.3=

1000×1.004×ω

36.5

，解得ω=1.09%，
答：混合后溶液物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.09%．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．