(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開_______________________________________________________,

離子方程式為_________________________________________________________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開_______________________________________________________________________,

離子方程式是____________________________________________________________。

③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)。


解析:(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可氧化I-生成單質(zhì)I2,I2遇淀粉變藍(lán);Na2SO3具有還原性,可還原I2生成I-,使藍(lán)色消失,離子方程式的書寫思路是:確定反應(yīng)物、產(chǎn)物,然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平。

(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng),而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。

答案:(1)①NaClO將KI氧化生成了I2

ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-

②I2被Na2SO3還原生成了I-

SO+I(xiàn)2+2OH-===SO+2I-+H2O

③ClO->I2>SO

(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是________;乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母)。

 a.氯化鈉溶液                          b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                         d.四氯化碳

然后,再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

 A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:

c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:

c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):

2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

氧化性:IO>Fe3+>I2

還原性:S2O>I-

3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O KI+I(xiàn)2KI3

(1)取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化。向試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用 CCl4 萃取,下層溶液顯紫紅色。反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。

(2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向某FeBr2溶液中,通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3 mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說法中正確的是(  )

A.原溶液的濃度為0.1 mol/L

B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1 mol/L

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

D.原溶液中c(Br-)=0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)物的一個(gè)分子中含有一個(gè)—CH3、一個(gè)—C6H4(苯環(huán)結(jié)構(gòu))、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)—OH原子團(tuán),符合這種結(jié)構(gòu)的有多種,其中能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有(  )

A.3種                        B.6種

C.9種                                  D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是(  )

A.1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B.該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C.該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D.該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(  )

A.Na,Mg,Al                        B.Na,K,Zn,F(xiàn)e

C.Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag                 D.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

(1)電鍍污泥的主要成分是                       (寫化學(xué)式);

(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                           ;

(3)析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在         左右;

(4)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為:

                                                       

(5)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝。真空干燥,密封包裝的目的是          

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