(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開_______________________________________________________,
離子方程式為_________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開_______________________________________________________________________,
離子方程式是____________________________________________________________。
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
解析:(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可氧化I-生成單質(zhì)I2,I2遇淀粉變藍(lán);Na2SO3具有還原性,可還原I2生成I-,使藍(lán)色消失,離子方程式的書寫思路是:確定反應(yīng)物、產(chǎn)物,然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平。
(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng),而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。
答案:(1)①NaClO將KI氧化生成了I2
ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3還原生成了I-
SO+I(xiàn)2+2OH-===SO+2I-+H2O
③ClO->I2>SO
(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
氧化性:IO>Fe3+>I2
還原性:S2O>I-
3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O KI+I(xiàn)2KI3
(1)取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化。向試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用 CCl4 萃取,下層溶液顯紫紅色。反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。
(2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向某FeBr2溶液中,通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3 mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說法中正確的是( )
A.原溶液的濃度為0.1 mol/L
B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1 mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D.原溶液中c(Br-)=0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物的一個(gè)分子中含有一個(gè)—CH3、一個(gè)—C6H4(苯環(huán)結(jié)構(gòu))、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)—OH原子團(tuán),符合這種結(jié)構(gòu)的有多種,其中能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有( )
A.3種 B.6種
C.9種 D.12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是( )
A.1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B.該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C.該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D.該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是( )
A.Na,Mg,Al B.Na,K,Zn,F(xiàn)e
C.Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag D.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)電鍍污泥的主要成分是 (寫化學(xué)式);
(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(3)析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在 左右;
(4)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為:
;
(5)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝。真空干燥,密封包裝的目的是
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