【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半徑：H＜Na＜Mg＜Al

C. 穩(wěn)定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

【答案】A

【解析】

A. 非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na，B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI＞H2S，C錯誤；D. 金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價呈周期性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是

A.飽和Na2CO3溶液B.Cu(OH)2懸濁液

C.燒堿溶液D.碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（ ）

甲

乙

①

物質(zhì)微粒數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

②

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

③

固體體積

固體密度

④

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的體積

⑤

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.③
B.③④
C.②③④
D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然橡膠的主要成分是（ ）

A.聚丙烯B.聚異戊二烯C.聚1、3—丁二烯D.聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.KW隨溶液濃度的改變而改變

B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變

D.一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 4種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性弱于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑小于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）

A. Z X Y W B. W X Y Z C. X Y Z W D. Z Y X W

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