甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸

  （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L

鹽酸           鹽酸

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。

甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。

（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

裝置圖

                                      

電極反應式

____________________________

____________________________

（1）

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及離子方程式

溶液由無色變?yōu)槌壬?/p>

溶液由無色變?yōu)辄S色

甲

乙

B            溴水

（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應速率

    （3）略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及離子方程式
甲
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
乙
溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液由無色變?yōu)辄S色
 離子方程式
甲：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙：
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2
【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是
B
B
（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是
溴水
溴水
．
（2）探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸           鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）		 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快．
甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是
鋅粉的表面積大，也能加快反應速率
鋅粉的表面積大，也能加快反應速率
．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式．
裝置圖

電極反應式
負極：Fe-2e-═Fe2+
負極：Fe-2e-═Fe2+

正極：2H++2e-═H2↑
正極：2H++2e-═H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

（2）小組同學提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：

Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                      ；

Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號）。

A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量        生成，進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)                                                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：期中題 題型：實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。
①
②電極反應式 ____________________________、____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

                                                   

圖 1                                     圖 2

(1) 圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

(2) 小組同學提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：

Ⅰ. 甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                      ；

Ⅱ. 乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號），

A. 硝酸銅晶體        B. 硝酸銅溶液        C. 硫酸銅晶體        D. 硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量         生成，進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)

                                                                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案