在相同的溫度時100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A、中和時所需氫氧化鈉的物質的量
B、H+濃度
C、H+的物質的量
D、CH3COOH的物質的量
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．
解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B錯誤；
C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質的量前者大于后者，故C正確；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　�。�
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融的NaCl
E、熔融的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

14.2g Na2SO4中所含的Na+的物質的量是
 
，SO42-的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71g氯氣與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B、78g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下，2.24L CCl4所含的分子數(shù)為0.1NA
D、1mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液
B、測定溶液的pH
C、物質的溶解
D、濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）提純下列物質（括號內(nèi)為雜質），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內(nèi)為雜質 除雜試劑 操作名稱
1 乙炔（硫化氫）
 
 
2 溴苯（溴）
 
 
3 苯（苯酚）
 
 
（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列四種無色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH，該試劑可以是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知850℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1.850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2．
（1）當x=5.0時，判斷化學反應進行的方向．
（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？
（3）若x=5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
A、電解時以精銅作陽極
B、電解時陰極發(fā)生氧化反應
C、粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-
D、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，相同體積的CO與CO2具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、氧原子數(shù)
C、質量D、碳原子數(shù)

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