下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

 

A

【解析】

試題分析：A、活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過程沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A正確；B、油污的成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C、乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應氧化還原反應，故C錯誤；D、硅膠具有吸收性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，故D錯誤；故選：A。

考點：考查化學變化與物理變化的區(qū)別

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3： 物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價層電子排布式為 。

（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出

所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。

（3）SnCl4分子的空間構型為 ，SnCl4與CCl4中

沸點較高的是 。

（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為 。

（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因： 。

（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(10分)請按要求寫出下列化學方程式

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）。

②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）。

④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，且該反應的原子利用率為？

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項

試劑

現(xiàn)象

結 論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH

溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性，沒有漂白性　　

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．配制任意濃度和體積的標準溶液 D．稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： 。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 。

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是 ( )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0．5w

C．溶液中

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3

B

c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

發(fā)生反應Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O

不能共存

發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是 （ ）

A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體

B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同

C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S

D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

 

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