Question

16．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是（　　）
①1mol/L�、�2mol/L�、�5mol/L�、�8mol/L．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，據(jù)此分析計(jì)算即可解答．

解答 解：20mL 2mol/L AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設(shè)NaOH的濃度為c，當(dāng)NaOH不足時(shí)，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
        3mol       78g
0.03L×c        0.78g
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1.0mol/L；
當(dāng)NaOH使Al（OH）₃部分溶解時(shí)，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)：
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
 1mol      3mol       78g
0.04mol   0.12mol    3.12g
  Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
  78g                     1mol
（3.12-0.78）g    （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5.0mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應(yīng)的程度為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．