Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

1. A.
   9 g中所含質子數(shù)為0.5×6.02×10²³
2. B.
   電解精煉銅時，每轉移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
3. C.
   往存在V₂O₅的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反應后分子總數(shù)等于2N_A
4. D.
   V L a mol·L^–1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^–的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

D
試題分析：A、重水(D₂O)的摩爾質量為20g·mol^–1，9g重水(D₂O)的物質的量為0.45mol，每摩爾重水(D₂O)含10mol質子，所以9g重水(D₂O)所含質子數(shù)為0.45×10×6.02×10²³，錯誤；B、電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的主要反應為：Cu－2e^－=Cu²⁺，還會發(fā)生Fe－2e^－=Fe²⁺、Zn－2e^－=Zn²⁺、Ni－2e^－=Ni²⁺等反應，并不只有銅失電子，所以每轉移1mol電子時，陽極上溶解的金屬不一定為32g，錯誤；C、在密閉中SO₂的催化氧化是可逆反應，2molSO₂和lmolO₂不能完全轉化為2molSO₃，因此反應后分子總數(shù)大于2N_A，錯誤；D、FeCl₃電離時產生的Fe³⁺水解，造成Fe³⁺的數(shù)目與Cl^–的數(shù)目比小于1﹕3，正確。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的應用；微粒數(shù)的計算、銅的精煉、可逆反應特征及鐵鹽水解。