9．清晨松林中的空氣格外清新，是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2=2O3．太陽(yáng)初升時(shí)，我們還會(huì)看到林中有光亮“通路”，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．“通路”是膠體對(duì)光產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．產(chǎn)生的臭氧有毒，會(huì)嚴(yán)重影響人體健康

分析 我們還會(huì)看到林中有光亮“通路”，是氣溶膠形成的光有通路，由此分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)物只有一種，所以不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氣溶膠對(duì)光產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象，而形成光的通路，故B正確；
C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是物量變化，故C錯(cuò)誤；
D、臭氧無(wú)毒，濃度低時(shí)對(duì)人體無(wú)害，若濃度高于100ppm，則會(huì)引起呼吸障礙和頭痛，加速人衰老，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查臭氧的性質(zhì)和膠體的性質(zhì)，學(xué)生要知道看到林中有光亮“通路”是丁達(dá)爾現(xiàn)象，丁達(dá)爾現(xiàn)象是物質(zhì)理變化，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反應(yīng)HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，對(duì)此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是（　�。�
A．高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱
B．MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)
C．在一定條件下，Mg的金屬性比Rb強(qiáng)
D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，及時(shí)抽走銣蒸氣使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境和生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
B．SO2、CO2、NO2均被列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
C．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．家用84消毒液可用來(lái)漂白衣物，為了增強(qiáng)其漂白效果，使用時(shí)可加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近幾年我國(guó)很多地方出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，嚴(yán)重影響了我們的生活．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．四個(gè)等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過(guò)程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測(cè)定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

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