Question

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
• B． 在強堿溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
• C． PH=1的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺
• D． 加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液反應，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應，硝酸根離子酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣．

解答 解：A．Fe³⁺和 SCN^-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-之間不反應，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，NO₃^-、Fe²⁺之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NO₃^-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．