Question

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體⑨熔融NaOH ⑩氨水 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題．（填寫代號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：NaHSO4=
NaHCO3=
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）①⑤⑨⑩
（2）②③⑦⑧⑨
（3）Na++H++SO ；Na++HCO
（4）Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O
【解析】解：（1）含有自由移動(dòng)的帶電微粒（如離子、電子）的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①Cu ⑤稀 H2SO4 ⑨熔融 NaOH ⑩氨水．所以答案是：①⑤⑨⑩；（2）在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體⑨熔融NaOH；所以答案是：②③⑦⑧⑨；（3）NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO ，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO ，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO ，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO ，所以答案是：Na++H++SO42﹣；Na++HCO ；（4）NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O；所以答案是：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷(強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離)．