【題目】《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更快

【答案】D

【解析】A．胡粉的成份為2PbCO3·Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價，而Pb3O4中Pb為+2價和+4價，則胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛，故B正確；C．鉛元素部分從+2價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，則整個胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應，故C正確；D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應會覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應時原理不一樣，反應速率與稀硝酸快，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃燒熱為____。

（2）CH4和O2反應生成CH3OH（l）的熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是 （ ）

A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：


NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1molNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)目為NA

D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數(shù)比是1：1的離子化合物甲，由Y、Z形成的一種化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反應生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是

A. 化合物甲一定能與NaOH溶液反應

B. 原子半徑大小順序是Z>X>Y>W

C. W、X組成的化合物X2W4是共價化合物

D. W、X、Y組成的化合物水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(　　)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

(1∶5)

出現(xiàn)渾濁

時間

①

3 mL

3 mL

5滴

a

②

4 mL

2 mL

5滴

b

③

5 mL

1 mL

5滴

c

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：a________， b________， c________。

（2）實驗結論：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知中和熱的熱化學方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應均在稀溶液中進行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

D. H2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）+ H2O（l） △H

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