下列物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B、C、D分別與X反應(yīng)的生成物，除E外均已略去．B、E在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)．

根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答
（1）判斷物質(zhì)名稱：B
 
C
 
D
 
E
 
X
 

（2）寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，能使酚酞溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的為E，且E在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則E為Cl2，B、C、D分別與X反應(yīng)生成E，則X為HCl，B為氣態(tài)單質(zhì)，則B為O2，A為KMnO4，C為MnO2，D為K2MnO4，符合上述轉(zhuǎn)化，以此來(lái)解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，能使酚酞溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的為E，且E在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則E為Cl2，B、C、D分別與X反應(yīng)生成E，則X為HCl，B為氣態(tài)單質(zhì)，則B為O2，A為KMnO4，C為MnO2，D為K2MnO4，
（1）由上述分析可知，B、C、D、E、X的名稱分別為氧氣、二氧化錳、錳酸鉀、氯氣、氯化氫，故答案為：氧氣；二氧化錳；錳酸鉀；氯氣；氯化氫；
（2）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意E為氣態(tài)單質(zhì)、且能使溶液褪色為推斷的突破口，把握氯氣的制備及含氯化合物轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CH2+HCl
一定條件
 CH3CH2Cl
②CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④+Br2
FeBr3
Br+HBr．
A、③④B、①②C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（3）制取2，4，6三硝基甲苯的化學(xué)方程式為
 
；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）現(xiàn)有如下幾種結(jié)構(gòu)的分子式均滿足C6H6：
，
其中只有A是平面構(gòu)型，其余均為立體構(gòu)型．關(guān)于A、B、C、D，下列說(shuō)法正確的是
 

a．C的二氯代物只有2種  b．C是立方烷的同系物
c．B屬于二烯烴   d．A、B、C、D常溫下均為氣體
（2）聚乙炔是新型導(dǎo)電分子，寫出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，關(guān)于聚乙炔的說(shuō)法正確的是
 

a．聚乙炔塑料容易因老化而失去活性   b.1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性KMnO4溶液褪色      d．等質(zhì)量的聚乙炔與乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學(xué)原理，是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為
 
，以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學(xué)原理的是
 

a．取代反應(yīng)     b．消去反應(yīng)         c．加成反應(yīng)     d．加聚反應(yīng)
②下列物質(zhì)在一定條件下能和丙烯酰胺發(fā)生反應(yīng)的是
 

a．鹽酸         b．氫氧化鈉溶液     c．氨基乙酸     d．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，NaB溶液的pH=9，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時(shí)，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃時(shí)，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來(lái)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在可逆反應(yīng)A+B?2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（4）由T3向T4變化時(shí)，v（正）
 
v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL1mol?L-1的鹽酸與鋅粒反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度                         
②改用100mL 3mol?L-1的鹽酸
③多用300mL 1mol?L-1的鹽酸       
④改用等量的鋅粉代替．
A、①③④B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S
 
．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
 
方向移動(dòng)．

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