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下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

A

【解析】

試題分析：A、氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子和銅離子，符合離子方程式書寫原則，正確；B、元素不守恒，錯誤；C、次氯酸是弱酸，不能寫成離子形式，錯誤；D、用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液中含有氯離子，高錳酸鉀應先氧化氯離子生成氯氣，錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式的判斷

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省“溫州八校”高三返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH的有關圖像如下：

則下列不正確的是

A．p1<p2　T1>T2

B．減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0

D．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三上學期第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應。 NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝　NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl

（1）利用上述反應原理，設計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：A．石灰石 B．生石灰 C．6mol/L鹽酸 D．稀硫酸 E．濃氨水 F．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號） ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為 ；

④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是 。

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號） ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為 、 、 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下， Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 （ ）

A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol /L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/LD．3.0 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

A．氧化鎂用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙組：MgO、NO2、O2　

丙組：MgO、NO2、N2　　　　  丁組：Mg3N2、O2

（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A B C D

（2）實驗過程

①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。

②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結果分析討論

①證明一定有O2生成的依據(jù)是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ，　如果需改進裝置，應該 。

（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。

 

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