Question

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8g KMnO₄參與反應(yīng)時(shí)，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

分析 c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應(yīng)被氧化的HCl為10mol，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1；
c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，
n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO₄參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO₄參加反應(yīng)消耗0.8molHCl，
則至少需要鹽酸的體積是V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.8mol}{11.9mol/L}$=0.0672L=67.2mL；
故答案為：5：1；67.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力、分析能力的考查，題目難度不大．